Programas das Provas

QUÍMICA

A Química é, reconhecidamente, uma ciência de participação inconstestável

no desenvolvimento científico-tecnológico que contribui, sistematicamente,

para o equacionamento adequado das mais diversas questões sociais, políticas

e econômicas. O conhecimento químico, por constituir um dos recursos

indispensáveis à interpretação e utilização responsável do mundo físico, é de

importância fundamental não apenas para aqueles que buscam aprofundar

seus estudos na área específica da Química.

O conteúdo programático de Química será abordado, sobretudo, com o

objetivo de possibilitar que o candidato revele capacidade de:

- reconhecer e utilizar a linguagem própria da Química, demonstrando que

entende e sabe empregar seus símbolos, fórmulas, convenções e códigos;

- compreender e descrever, tanto em linguagem simbólica quanto em

linguagem discursiva, as transformações químicas que ocorrem no mundo

físico;

- interpretar e elaborar tabelas, relações matemáticas e gráficos

representativos de fenômenos químicos;

- entender e explicar fatos e conceitos químicos macro e microscopicamente;

- aplicar conhecimentos de química na solução de problemas qualitativos e

quantitativos, selecionando informações, relacionando dados, formulando

hipóteses e estabelecendo estimativas.

- A matéria e suas propriedades: matéria, substâncias e misturas; separação

de misturas, compostos, substâncias simples e elementos, fenômeno químico

e fenômeno físico, propriedades químicas e físicas.

- Estrutura do átomo: átomo, partes do átomo, átomos e íons, relações entre

os números de elétrons, prótons e nêutrons, modelo atômico atual.

- Classificação periódica: classificação e periodicidade, critérios para a

classificação periódica dos elementos, o conjunto dos elementos, propriedades

periódicas dos elementos (variação do raio atômico, potencial de ionização,

da afinidade eletrônica).

- Ligações químicas: a regra do octeto, ligação iônica, ligação covalente, a

eletronegatividade e a polaridade molecular, exceções à regra do octeto,

geometria molecular, alotropia, moléculas polares e apolares, ligações

intermoleculares (forças de Van der Waals), propriedades dos compostos

relacionados às ligações iônicas e covalentes, ligação metálica.

- Número de oxidação: deslocamento de elétrons entre átomos, regras para

se determinar o nox, nox e a Tabela Periódica, reações redox, balanceamento

das reações redox.

- Funções químicas: propriedades químicas das substâncias: semelhanças e

diferenças, ácidos (conceitos de Arrhenius), bases ou hidróxidos (conceito de

Arrhenius), sais, propriedades dos ácidos, bases e sais, hidretos, óxidos,

funções químicas e Tabela Periódica.

- Estudo dos gases: variáveis de estado de um gás, mudanças das condições

de estado de um gás, Leis dos gases, mistura de gases, gases perfeitos e

gases reais.

- Soluções: solução, tipos de dispersões, soluções, mecanismo de dissolução,

solubilidade e saturação, concentração das soluções, aplicação das

concentrações.

- Reações químicas: balanceamento dos coeficientes de equações químicas,

previsão de ocorrência de algumas reações químicas, classificação das reações

químicas.

- Leis das combinações químicas: leis ponderais, lei de Lavoisier, Proust,

Teoria atômica de Dalton, leis volumétricas ( lei de Gay-Lussac), teoria

atômico-molecular.

- Grandezas químicas: unidade de massa atômica, massa atômica relativa,

relações entre unidades de massa atômica e massa em gramas e nº de

átomos nas moléculas, constante de Avogrado, mol e quantidade de matéria,

massa molar.

- Cálculos químicos: cálculo estequiométrico.

- Termoquímica: reações exotérmicas e endotérmicas e suas relações com

o calor,energia interna de um sistema e entalpia.

- Cinética química:cinética química, condições de ocorrência de reação química,

análise gráfica de uma reação química, fatores que alteram a velocidade da

reação, mecanismo de reação, ordem de uma reação.

- Equilíbrio químico: reações reversíveis, equilíbrio químico, constante de

equilíbrio (Ke, Kc, Kp), constantes de ionização e de dissociação, deslocamento

de um equilíbrio químico, equilíbrio iônico na água pura, pH, pOH, hidrólise

salina, produto de solubilidade, ácidos e bases Bronsted-Lowry.

- Eletroquímica: Pilhas, deposição metálica, pilhas eletroquímicas, nomenclatura

e representação das pilhas, ddp de uma pilha, determinação da ddp a partir

do potencial de cada eletrodo, aplicação das pilhas galvânicas, eletrólise,

eletrólise ígnea, eletrólise em solução aquosa, influência da concentração na

formação de produtos, leis de Faraday.

- Radioatividade: estabilidade e instabilidade dos núcleos, radioatividade,

tipos e constituição das radiações, reações nucleares, balanceamento das

reações nucleares, aplicações dos isótopos radioativos.

Parte III – Química Orgânica

- Introdução à Química Orgânica: compostos orgânicos e inorgânicos, o

carbono, representação dos compostos orgânicos, elementos organógenos,

características dos compostos orgânicos, classificação das cadeias carbônicas,

funções orgânicas, nomenclatura dos compostos orgânicos de cadeia normal.

- Funções orgânicas: hidrocarbonetos, classificação dos hidrocarbonetos,

radicais, nomenclatura dos compostos de cadeia ramificada, nomenclatura

de hidrocarbonetos aromáticos ramificados, álcoois (classificação dos

álcoois e fenóis, ácidos carboxílicos, sais de ácidos carboxílicos, aldeídos e

cetonas, éteres e ésteres, aminas (classificação de aminas), enitrilas, aletos

de alquila, compostos de Grignard, nitrocompostos, anidros de ácidos, séries

orgânicas, compostos de função mista.

- Orbitais moleculares: (sigma e pi), hibridação dos orbitais (sp,sp 2 ,sp 3 ), as

diferentes fórmulas dos orbitais, orbitais moleculares, hibridação de orbitais,

ressonância de elétrons.

- Isomeria: isomeria plana ou estrutural (de função, cadeia, posição, metameria,

tautomeria), espacial (geométrica, óptica, isomeria óptica em compostos

cíclicos).

- Propriedades físicas dos compostos: solubilidade, polaridade das moléculas,

pontos de fusão e de ebulição (das substâncias polares, das substâncias

apolares, forças de London, efeitos das ramificações da cadeia nas

temperaturas de função e ebulição).

- Ácidos e bases de Lewis: cisão das ligações (homolítica, heterolítica), tipos.

de reagentes (eletrófilo, nucleófilo), efeitos eletrônicos (indutivo,

mesomérico).

- Reações de adição: características da reação de adição, principais reações

de adição em compostos orgânicos ( de adição eletrofílica aos alcenos e

alcinos), outras reações de adição aos alcenos e alcinos, classificação dos

alcadienos (dienos conjugados), reações de adição nos dienos, de reagentes

eletrofílicos aos dienos conjugados), outras reações aos dienos.

- Reações de substituição: característica de uma reação de substituição em

compostos orgânicos, alogenação de alcanos, reações de substituição no

benzeno, efeito dos grupos substituintes sobre a reação de substituição,

grupos ativados (ortopara), desativados (meta), reações de substituição

do tolueno , nos fenóis, nos aletos orgânicos.

- Reações de eliminação: características, reações de eliminação nos álcoois.

- Reações redox: características, oxidação dos álcoois (branda, enérgica,

ozonólise), de alcinos, de álcoois (primários, secundários, terciários) de

aldeídos e cetonas, reações de redução de aldeídos e cetonas, redução de

ácidos carboxílicos, redução do nitrobenzeno.

- Reações de ácidos e bases inorgânicos: reações com bases inorgânicas,

com ácidos inorgânicos.

- Reações com ésteres: características, classificação dos ésteres, obtenção

de ésteres, hidrólise ácida e básica.

- Outras reações: de combustão (total e parcial), com o sódio (sódio

metálico em compostos orgânicos), reagentes de Grignard.

- Compostos orgânicos do petróleo: carvão mineral, xisto betuminoso e

madeira.

- Polímeros